Question

【题目】铜是一种常用的金属，纯净的铜颜色为紫红色，它能够和硝酸银溶液发生化学反应，生成硝酸铜和银单质。某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响。

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中。		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生

（1）仪器②中实验的目的是__________________________；

（2）根据上述实验，可以得出的结论是______________________________；

（3）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是___________________。

A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重

C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中。

Answer 1

【答案】（1）对比试验；（2）金属铜能改变过氧化氢反应的速率；（3）ABD

【解析】

试题分析：（1）仪器②中实验的目的是进行对比试验；（2）根据上述实验，可以得出的结论为金属铜能改变过氧化氢分解的速率；（3）要证明金属铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明反应前后物质的质量和化学性质不变；故必须补充的实验为A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重 D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中。