题目内容
【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____(填序号)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）生活中的铝合金比纯铝的硬度_____（填“大”或“小”）；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和______________发生化学反应的过程。
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。
（4）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____（填序号）。
（5）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是____（填序号）。
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH 小于7
【答案】 C 大 水 MgCl2 Cu、Fe A、C B
【解析】(1)A．铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质，故A错误；B．铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故B错误；C．铝导线，是利用了铝具有良好的导电性，故C正确；答案为C；
(2)合金的硬度比纯金属要大，则生活中的铝合金比纯铝的硬度大；铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应；
(3)镁的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁；
①由于不知加入镁粉的质量，可能是镁与氯化铜溶液、氯化亚铁溶液恰好完全反应，均生成氯化镁溶液，故滤液中一定含有的溶质是氯化镁，其化学式为：MgCl2．
②滤渣中一定含有银，可能含有铁和镁(过量剩余的)，铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁(化学式分别是Cu、Fe)，可能含有镁；
(4)根据金属的活动性顺序可知，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应；随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着铁的反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小．所以AC正确；
(5)A．如果硫酸铜溶液显酸性，则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气．故A正确；B．反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳．故B错误；C．因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸与金属锌反应产生气体，故C正确；D．如猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO4溶液的pH可能小于7，故D正确；故选B。
每课必练系列答案
【题目】某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取合金的质量/g | 20 | 20 | 40 | 60 |
所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 | m |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 | n |
根据该同学的实验，回答以下问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中m=_____, n=______。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
