Question

【题目】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：

①Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4；

②_________________________；

③_________________________。

（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是_____________（填化学式）。

（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是____________（填序号）。

（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的______（填“有”或“无”）影响。

（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+，为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量___________　。

Answer 1

【答案】 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Na2CO3/K2CO3 ③①②④ 无 铁粉。

【解析】（1）Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4都能与铁反应，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀；

（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作因不溶物中含有铜和铁，先加足量稀硫酸，与铁反应，然后过滤则不容的部分为铜，再经过洗涤、干燥得到铜；

（4）溶液中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；

（5）FeSO4被氧化而变质，应加入具有还原性的物质，且溶液配制中不能引入新的杂质，所以加入少量的铁粉。