题目内容

【题目】（5分）已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图如图所示：请结合你所学的化学知识，填写下列空白：

（1）x的值为 。

（2）该原子在化学反应中容易 电子；这种元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。

（3）加碘盐中所指的碘是指碘酸钾中的碘元素(KIO3)，则此物质中碘元素的化合价为 价，该物质的相对分子质量为 。

【答案】(1)53 (2)得到；非金属(3)+5；214

【解析】

试题分析：（1）在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+18+18+7=53；

（2）碘原子的最外层电子数为7，易得到一个电子形成稳定结构，碘属非金属元素；

（3）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，相对分子质量=39+127+48=214.

练习册系列答案
相关题目

【题目】下图为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：

（1）第3周期（横行）的金属元素有______________种

（2）原子序数为8的元素是_____________，它位于元素周期表中的第___________周期，第_______族；原子序数为16的硫元素的相对原子质量是_________________。

（3）通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头。则硅元素属于__________________元素；氟元素属于___________元素。（选填序号）

①金属 ②固态非金属 ③气态非金属

【题目】下列有关叙述错误的是

A．氢元素的相对原子质量是1

B．碳12的质量是12kg

C．碳12的相对原子质量是12

D．氧元素的相对原子质量是16

【题目】质量相同的下列四种金属中，所含原子个数最多的是：

A．钠 B．镁 C．铝 D．铁

【题目】（7分）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O 、Zn＋CuSO4= ZnSO4＋Cu

（1）过程中I中稀硫酸过量的目的是 。

（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。

（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是 （填化学式）。

（4）A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。

（5）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。

【题目】（8分）甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。

实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明 ；

实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明 ；

【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究 。

【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？ 。

用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：

【题目】（14分）填空：

（1）（6分）用化学用语填空：

①2个氧原子 ；②地壳中含量居第二位的元素 ；

③亚铁离子 ；④两个碳酸根离子 ；

⑤硫酸铝 ；⑥五氧化二磷中磷元素的化合价 。

（2）（2分）请写出下列化学符号中数字2的含义。

① CO2 ________________________；② Mg2+________________________。

（3）（6分）写出下列化学反应的化学方程式，并指出该反应所属的基本反应类型。

①在氧气中燃烧生成白色固体的反应： ；（ 反应）。

②实验室用无色液体制得氧气的反应： ；（ 反应）。

【题目】（7分）水的硬度会随着温度的改变而改变。重庆一中某化学兴趣小组利用现有的化学知识，用下图所示装置帮助化学实验室制取少量软水。

取实验室只含Ca(HCO3)2的硬水500.00ml（密度为a g/mL）进行实验（实验温度不超过100℃），A中发生的化学反应方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑

实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g。

（1）浓硫酸的作用是 。

（2）生成CO2 质量为 g。

（3）实验结束后烧瓶内有多少水垢(沉淀)生成（写出计算过程）？

（4）理论上可制得 g软水。原水的硬度为 度（提示：每一度即相当于每升水中含10.00mgCaO）。

【题目】（12分）

（1）请把下列错误操作可能导致的后果填写在相应的横线上。

A. 。

B. 。

C. 。

（2）下列是初中化学的三个实验，按要求回答问题：

若实验A测定出的空气中氧气的含量小于五分之一，则造成实验误差的原因可能是（写一点） 。

实验B是电解水的实验，该实验得出水是由 组成的。

③ 实验C是探究燃烧条件中的 。

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