题目内容
【题目】如图所示是实验室制取气体的装置，请回答:
（1）写出有标号仪器的名称:①_____；②_____；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为____；若用充满水的D装置来收集氧气，气体应从____(填“a”或“b”)端进入;
（3）实验室制取氢气的化学方程式是_____；用装置C来制备氢气，使用注射器的优点是___________________、____；用装置D收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在__(填“a”或“b”)端，检验二氧化碳的试剂是______。
（4）用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是____。
【答案】试管 长颈漏斗 
b 
控制反应速率 节约药品 b 澄清石灰水 烧杯
【解析】
（1）据图可知仪器①是试管，②是长颈漏斗；；
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；如果用D装置装满水来收集氧气，因为氧气的密度比水的密度小，则气体从b端进入；
（3）实验室用锌和稀硫酸反应可制取氢气，化学方程式是：；装置C通过注射器可以控制药品的加入速率，达到了节约药品的目的；二氧化碳密度比空气大，用装置D收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在b端；澄清的石灰水常用作检验二氧化碳的试剂；
（4）稀释溶液需要用到胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯。
【题目】下图是实验室制备气体的部分装置。
（1）上图装置可以制取不同气体，请完成下表空格。
反应物和反应条件 | 制取的气体 | 发生装置（填字母） | 收集装置（填字母） |
①H2O2溶液和MnO2固体，常温 | _____ | A或B | _____或E |
②亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸，常温 | SO2 | _____ | E |
③甲酸（HCOOH）和浓硫酸，加热 | CO | _____ | D |
（2）用A装置制取O2时，反应的化学方程式为_____，若要得到干燥的O2，所选择装置的连接顺序为：A→_____→E（填字母序号）。
（3）用E装置收集SO2时，气体应由（填“a”或“b”）_____端进入。
【题目】科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（ ）
A | B | C | D | |
改进后实验 |
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目的 | 防止燃烧产物污染空气 | 防止尾气对大气的污染 | 不用酒精灯点燃，使测定结果更精确 | 现象更明显 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_________________。
（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是______________。
（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
[查阅资料]①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
[提出问题]黄色固体是什么呢?
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图，取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
| 现象:____________。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
[反思与交流]
空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释______________。
[拓展延伸]
①根据题意，2.40g 镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量为m，则m的取值范围____________。
②反思实验探究过程，谈谈你对物质燃烧条件的新认识__________。
