题目内容
【题目】某实验小组的同学将一定量的稀盐酸加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中，进行“酸碱中和反应”的探究活动
Ⅰ.写出上述实验的化学方程式_____
Ⅱ.反应后溶液中溶质是什么呢? 有同学猜想如下：①NaCl ②NaCl、NaOH ③NaCl、HCl ④有NaCl、HCl和NaOH
以上猜想你认为不合理的是_____
Ⅲ.为了验证上述合理的猜想，某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化， 说明猜想_____不正确。另有同学利用烧杯中的溶液，并选用 pH 试纸、铜片、AgNO3 溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究
实验方案 | ①测溶液 pH | ②滴加 Na2CO3 溶液 | ③滴加 AgNO3 溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH<7 | 试管中有气泡 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl |
经过上述实验可确定猜想_____是正确的；实验方案中错误的是_____（填实验方案标号）；操作有错误的实验是_____（填实验操作标号）
Ⅳ.若在烧杯中加入 20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，当滴入的稀盐酸质量为 25g 时恰好完全反应
①所用氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为_____mol
②加入盐酸的质量分数是多少_____?（根据化学方程式计算，精确到 0.1%）
【答案】
猜想④ ② ③ ③ A 0.2 29.2%
【解析】
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故填：。
（2）猜想④不合理，因为盐酸和氢氧化钠发生反应，不能共存，故填：猜想④。
（3）滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，说明溶质不含氢氧化钠，猜想②错误，测溶液 pH＜7，加碳酸钠生成气体都说明溶液中含有氯化氢，说明猜想③正确，实验方案中错误的是③，滤液中一定有氯化钠，无论是否有氯化氢滴加硝酸银都会生成白色沉淀，滴加硝酸银无法鉴别氯化氢，操作错误的是实验操作A，pH试纸不能直接放入待测液中，会污染待测液，故填：②；③； ③ ；A 。
（4）解：氢氧化钠质量为20g×40%=8g，氢氧化钠物质的量为；8g÷40g/mol=0.2mol
设盐酸中的溶质的物质的量是x。
盐酸的溶质的质量分数=
×100%=29.2%，故填：0.2；29.2%。
