在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1
一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
A．0.5mol?L-1B．0.4 mol?L-1
C．0.3 mol?L-1D．0.2 mol?L-1
下列说法正确的是（　　）
A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①＞④=②＞③
下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5
C．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
下列离子方程式不正确的是（　　）
A．Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH-
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH-）
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（　　）
A．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ?mol-1
C．反应 ①②转移的电子数相同
D．反应 ②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．20g D3O+中含电子数为10NA
B．通常状况下．lL液态水中含有的H+数目约为10-7NA
C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，溶液中有NA个NH3?H2O
D．标准状况下，含分子数为0.5NA的苯体积为11.2L
在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强
B．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L?min）
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化
魔方格
某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为
nx
2
mo1
C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D．在FeO?FeyCrxO3中3x=y
 0  55273  55281  55287  55291  55297  55299  55303  55309  55311  55317  55323  55327  55329  55333  55339  55341  55347  55351  55353  55357  55359  55363  55365  55367  55368  55369  55371  55372  55373  55375  55377  55381  55383  55387  55389  55393  55399  55401  55407  55411  55413  55417  55423  55429  55431  55437  55441  55443  55449  55453  55459  55467  97155 

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