已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242kJ?mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1
在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
A．
V?d
MV+2240
B．
1000V?d
MV+2240
C．
1000V?d?M
MV+2240
D．
M?V
2240(V+0.1)d
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol?L-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol?L-1
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）
T0℃时，在2L的密闭容器中，各物质（X（g）、Y（g）、Z（g））的物质的量随时间变化的关系如图1所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是（　　）
A．该可逆反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．该可逆反应的△H＞0
C．图1中反应达到平衡时，X的转化率为16.7%
D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0
魔方格
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（　　）
A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17
B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol
魔方格
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4 （ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=-574kJ?mol-1
②CH4 （ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=-1160kJ?mol-1．
下列正确的选项是（　　）
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867kJ?mol-1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol
C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol
已知3.2g某气体的分子数目为3.01×1022，由此推知该气体的摩尔质量是（　　）
A．64B．32g?mol-1C．32D．64g?mol-1
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol?L-1CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．25℃时，将20 mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol?L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7
D．25℃时，pH相同的溶液①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3中c（Na+）：①＞③＞②
 0  55219  55227  55233  55237  55243  55245  55249  55255  55257  55263  55269  55273  55275  55279  55285  55287  55293  55297  55299  55303  55305  55309  55311  55313  55314  55315  55317  55318  55319  55321  55323  55327  55329  55333  55335  55339  55345  55347  55353  55357  55359  55363  55369  55375  55377  55383  55387  55389  55395  55399  55405  55413  97155 

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