在常温下.纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-.如要使水的电离程度增大.并使c(H+)增大.应加入的物质是( )A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．NaAc——青夏教育精英家教网——

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，如要使水的电离程度增大，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（　　）

B．KAl（SO₄）₂

将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
①5mL0.001mol?L^-1KI溶液
②15mL0.002mol?L^-1CaI₂溶液
③35mL0.003mol?L^-1HI溶液
④15mL蒸馏水
⑤45mL0.005mol?L^-1AgNO₃溶液．

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

下列说法正确的是（　　）

A．H₂（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ/mol

B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0

D．已知：298 K时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

在NH₃．H₂O?NH

+OH^-形成的平衡中，要使NH₃?H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）?

A．通入HCl?	B．加少量NaOH固体?
C．加少量氯化铵固体?	D．加热

下列盐：①FeCl₃ ②CH₃COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（　　）

A．①＞③＞②

B．②＞③＞①

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③

对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

一定条件下，可逆反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（　　）

B．①②③④

在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

A．气体的密度不再变化

B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

在2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0 的可逆反应体系中，在不同温度（T₁＞T₂）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

A．铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈

B．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）减小

D．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

0 55099 55107 55113 55117 55123 55125 55129 55135 55137 55143 55149 55153 55155 55159 55165 55167 55173 55177 55179 55183 55185 55189 55191 55193 55194 55195 55197 55198 55199 55201 55203 55207 55209 55213 55215 55219 55225 55227 55233 55237 55239 55243 55249 55255 55257 55263 55267 55269 55275 55279 55285 55293 97155