NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol?L-1 盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
B．标准状况下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA
C．1L1.0 mol?L-1CH3COOH溶液中含有的H+数一定为NA
D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）
A．铜与硝酸盐溶液反应
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与盐酸反应
D．氧化钙与水反应
下列说法中不正确的是（　　）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
下列表述中正确的是（　　）
A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质
B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为C
O2-3
+2H2O?H2CO3+2OH-
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO3?2H++C
O2-3
D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al++4NH3?H2O=AlO2-+4NH+4+2H2O
C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ba2++HCO-3+OH-=BaCO3↓+H2O
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（　　）
A．平衡向逆反应方向移动B．平衡不移动
C．C的百分含量增大D．B的浓度减小
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]?[SO42-]，称为溶度积常数）（　　）
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
魔方格
下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是物质数量的单位
B．1mol氧气的质量是32g?mol-1
C．CO2的摩尔质量是44g
D．0.5molH2SO4中含有2mol氧原子
温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应?mA（g）+nB（g）?pC（g）?达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的
1
2
，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中不正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率降低D．m+n＜p
 0  55085  55093  55099  55103  55109  55111  55115  55121  55123  55129  55135  55139  55141  55145  55151  55153  55159  55163  55165  55169  55171  55175  55177  55179  55180  55181  55183  55184  55185  55187  55189  55193  55195  55199  55201  55205  55211  55213  55219  55223  55225  55229  55235  55241  55243  55249  55253  55255  55261  55265  55271  55279  97155 

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