一定温度下.密闭容器中可逆反应3X达到限度的标志是( )A．X的生成速率与Z的生成速率相等B．单位时间内生成3nmolX.同时消耗nmolYC．某时刻X.Y.Z的浓度相等D．某时刻X.Y.Z的分子个数比为3:1:2——青夏教育精英家教网——

一定温度下，密闭容器中可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）

A．X的生成速率与Z的生成速率相等

B．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

C．某时刻X、Y、Z的浓度相等

D．某时刻X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L^-1 的是（　　）

A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

B．将2 mol?L^-1的H₂SO₄溶液稀释2倍

C．22.4L氯化氢分子溶于1L水所得的溶液

D．c（K⁺）为1 mol?L^-1的KCl溶液

下列说法正确的是（　　）

A．实验中需用2.0 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na₂CO₃的质量分别为1000mL，201.4 g

B．1L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6kJ/mol

C．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

关于下列图示的说法中，正确的是（　　）

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

D．图④装置可以用来除去SO₂中的HCl

对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）

对已达化学平衡的反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0 下列说法正确的是（　　）

A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动

B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动

C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（　　）

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（　　）

C．增大c（A）

D．降低c（C）

已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（　　）

A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H⁺）：①＜②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH₃?H₂O；③NaOH，由水电离出的c（OH^-）：①＞②＞③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na⁺）-c（A^-）]＞[c（K⁺）-c（B^-）]

对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（　　）

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

0 55075 55083 55089 55093 55099 55101 55105 55111 55113 55119 55125 55129 55131 55135 55141 55143 55149 55153 55155 55159 55161 55165 55167 55169 55170 55171 55173 55174 55175 55177 55179 55183 55185 55189 55191 55195 55201 55203 55209 55213 55215 55219 55225 55231 55233 55239 55243 55245 55251 55255 55261 55269 97155