设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
B．3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA
C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，B的物质的量浓度2S内由1.1mol?L下降至0.6mol?L，下列各物质的反应速率中正确的是?（　　）
A．v（A）=0.5 mol?L-1?s-1?B．v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
C．v（C）=0.8 mol?L-1?s-1D．v（D）=1 mol?L-1?s-1?
反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（　　）
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）
魔方格
Z（s）+W（s）；△H＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B．达到同一平衡时，X和Z的浓度可能分别为2.5mol?L-1和1.5mol?L-1
C．若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低
D．若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大
已知N2+3H2?2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI?H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（　　）
A．同时增大B．同时减小
C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大
分析能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）

魔方格
A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16 kJ?mol-1
B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ?mol-1
C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ?mol-1
D．单斜硫比正交硫更稳定
反应CO+H2O（g）?CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（　　）
A．将压强减小至原来的一半
B．将反应温度升高至1000℃
C．及时把CO2分离掉
D．增大水蒸气的浓度
下列反应的热效应与其它三项不相同的是（　　）
A．锌片与稀硫酸反应
B．氯化铵与Ba（OH）2?8H2O反应
C．钠与冷水反应
D．铝粉与氧化铁的反应
下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．HClO4═H++ClO4-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．H2PO4-+H2O═HPO42-+H3O+
D．NH3?H2O═NH4++OH-
 0  55069  55077  55083  55087  55093  55095  55099  55105  55107  55113  55119  55123  55125  55129  55135  55137  55143  55147  55149  55153  55155  55159  55161  55163  55164  55165  55167  55168  55169  55171  55173  55177  55179  55183  55185  55189  55195  55197  55203  55207  55209  55213  55219  55225  55227  55233  55237  55239  55245  55249  55255  55263  97155 

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