常温下.将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份.一份加入适量水.另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液.两者pH都升高了1.则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )A．11:1B．10:1C．6:1D．5:1——青夏教育精英家教网——

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na⁺）＞c （X^-），则下列关系正确的是（　　）

A．c （OH^-）＜c （H⁺）

B．c （HX ）＜c （X^-）

C．c （X^-）+c（HX ）=2c （Na⁺）

D．c （Na⁺）+c （OH^-）═c（ H⁺）+c （HX）

0.1mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c（CO₃^2-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO₃^2-）更接近于0.1mol/L，可以以采取的措施是（　　）

A．加入少量盐酸	B．加入水
C．加热	D．加入适量KOH固体

关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是（　　）

A．只要溶液中有H⁺，溶液就显酸性

B．H⁺浓度大于OH^-浓度，溶液一定显酸性

C．H⁺浓度增大，溶液的酸性一定增强

D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　　）mol/L：

下列方程式书写正确的是（　　）

A．NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

B．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃=2H⁺+SO₃^2-

C．CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-

D．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-

草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．对于0.1mol/L KHC₂O₄，下列关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L

C．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

D．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

已知S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂+H₂O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（　　）

实验序号	反应温度（℃）	参加反应的物质
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
		V/mL	c/mol?L^-1	V/mL	c/mol?L^-1	V/mL
A	40	5	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	0
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

25℃四种水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（　　）

A．①=②=③=④

B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①

D．①=③＞②=④

将0.1mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

0 54870 54878 54884 54888 54894 54896 54900 54906 54908 54914 54920 54924 54926 54930 54936 54938 54944 54948 54950 54954 54956 54960 54962 54964 54965 54966 54968 54969 54970 54972 54974 54978 54980 54984 54986 54990 54996 54998 55004 55008 55010 55014 55020 55026 55028 55034 55038 55040 55046 55050 55056 55064 97155