一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零
B．容器内气体的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） 
电解
 
 4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH 
1100℃
 
 Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
B．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
魔方格
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（　　）
A．明矾溶液加热
B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．CH3COONa溶液加热
1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为C60，下列有关的说法不正确的是（　　）
A．它的式量为720
B．它是一种单质
C．它是一种化合物
D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同
下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铁溶液中加入过量氨水Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．钠与水的反应　Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有6.02×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（　　）
A．1：5B．3：2C．3：4D．4：15
下列实验操作或结论正确的是（　　）
A．分液时，先将上层液体倒出
B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中
C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质
D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出
下列情况中含微粒数目最多的是（　　）
A．1molH2中的H原子
B．0.5molOH-中的电子
C．0.6molH2SO4中的O原子
D．1molNa完全反应后失去的电子
根据下列反应：
①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
 0  54844  54852  54858  54862  54868  54870  54874  54880  54882  54888  54894  54898  54900  54904  54910  54912  54918  54922  54924  54928  54930  54934  54936  54938  54939  54940  54942  54943  54944  54946  54948  54952  54954  54958  54960  54964  54970  54972  54978  54982  54984  54988  54994  55000  55002  55008  55012  55014  55020  55024  55030  55038  97155 

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