能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、I-、NO3-、Fe2+B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、OH-、Cl-、HCO3-D．NH4+、SO42-、Cu2+、NO3-
含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（　　）
①．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+；②．Fe3+、NO3-、I-、K+；③．K+、Na+、H+、S2O32-；④．Cu2+、NH4+、Br-、OH-．
A．①B．②C．③D．④
下列离子方程式正确的是（　　）
A．向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
下列说法不正确的是（　　）
A．金属元素的最外层电子数不一定小于4
B．最外层电子数为3的元素不一定是主族元素
C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
D．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族
下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO
 -3
）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
下列说法不正确的是（　　）
A．
魔方格

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
B．
魔方格

甲电极上的电极反应为：AB2Cl--2e-═Cl2↑
C．
魔方格

Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．
魔方格

总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
下列叙述正确的是（　　）
A．1.00mol　 NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水
C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023
 0  54739  54747  54753  54757  54763  54765  54769  54775  54777  54783  54789  54793  54795  54799  54805  54807  54813  54817  54819  54823  54825  54829  54831  54833  54834  54835  54837  54838  54839  54841  54843  54847  54849  54853  54855  54859  54865  54867  54873  54877  54879  54883  54889  54895  54897  54903  54907  54909  54915  54919  54925  54933  97155 

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