阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，下列判断中正确的是（　　）
A．1mol苯酚中“C=C”的个数为3×6.02×1023
B．35.5g超氧化钾（KO2）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023
C．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023
D．标准状况下，2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023
下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：S2++2H+→H2S↑
B．次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O→HClO+
HSO-3
C．已知NaAlO2溶液中通少量的CO2生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3，则NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：
AlO-2
+
HCO-3
+H2O→Al（OH）3↓+
CO2-3
D．Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液混合：Ca2++
HCO-3
+OH-→CaCO3↓+H2O
下列坐标图所表示的量的关系错误的是（　　）
A．
魔方格

烷烃分子中碳原子数x与碳的质量分数y的关系
B．
魔方格

NOx溶于水完全转化为硝酸，x与消耗氧气的量y的关系
C．
魔方格

氯化钠溶液中加水的量x与溶质的质量y的关系
D．
魔方格

酒精水溶液中酒精的质量分数x与酒精水溶液密度y的关系
用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）
A．
魔方格

制取并收集乙炔
B．
魔方格

比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性
C．
魔方格

吸收多余的NH3
D．
魔方格

实验室中制取少量乙酸乙酯
下列叙述正确的是（　　）
A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F-
C．非金属性：F＞O＞P＞S
D．酸性：H2CO3＜HBr＜CH3COOH＜HClO
某同学设计了一种用电解法制取Fe（OH）2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（　　）
A．电源中a为正极，b为负极
B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液
C．A、B两端都必须使用铁作电极
D．A电极发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
魔方格
用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LSO3含氧原子数为3NA
B．标准状况下，22.4L Cl2和HCI的混合气体中含原子总数为2 NA
C．1 mol C12与足量烧碱完全反应生成NaCl与NaClO转移电子数为2 NA
D．1 mol乙炔含有共用电子对数为3 NA
下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
A．NH4+B．Na+C．OD-D．OH-
下列说法不正确的是（　　）
A．反应2NH4Cl（s）+Ba（OH）2?8H2O（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S＞0
B．已知：NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发
C．反应2K（s）+2H2O（l）=2K+（aq）+2OH-（aq）+H2（g）在高温、低温下都能自发进行
D．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（　　）
A．（100+S）gB．100 gC．(100-
9
25
)g		D．(100-
16
25
)g
 0  54648  54656  54662  54666  54672  54674  54678  54684  54686  54692  54698  54702  54704  54708  54714  54716  54722  54726  54728  54732  54734  54738  54740  54742  54743  54744  54746  54747  54748  54750  54752  54756  54758  54762  54764  54768  54774  54776  54782  54786  54788  54792  54798  54804  54806  54812  54816  54818  54824  54828  54834  54842  97155 

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