V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m克，取
V
4
mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度是（　　）
A．
125m
9V
 mol/L		B．
125m
18V
 mol/L
C．
125m
36V
 mol/L		D．
125m
4v
mol/L
在同温同压下，由CO2、H2和CO组成的混合气体的密度与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（　　）
A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57
根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（　　）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
A．I-、Fe2+、Cl-、SO2B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．Fe2+、I-、Cl-、SO2D．SO2、I-、Fe2+、Cl-
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 
 高温 
.
 
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂
B．每生成1mol CO需转移2mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（　　）
A．N2的转化率B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强D．H2的体积分数
魔方格
下列说法正确的是（　　）
A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键
B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高
C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列有关含氧酸的说法中正确的是（　　）
A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸
C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强
D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强
 0  54309  54317  54323  54327  54333  54335  54339  54345  54347  54353  54359  54363  54365  54369  54375  54377  54383  54387  54389  54393  54395  54399  54401  54403  54404  54405  54407  54408  54409  54411  54413  54417  54419  54423  54425  54429  54435  54437  54443  54447  54449  54453  54459  54465  54467  54473  54477  54479  54485  54489  54495  54503  97155 

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