将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中.下列叙述中正确的是( )A．该装置能形成原电池.其中铝是负极B．该装置能形成原电池.其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确——青夏教育精英家教网——

将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是（　　）

A．该装置能形成原电池，其中铝是负极

B．该装置能形成原电池，其中铜是负极

C．该装置不能形成原电池

D．以上说法均不正确

下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．原电池中，负极发生氧化反应

C．原电池中，正极发生氧化反应

D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

关于反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的因素是反应温度

C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率

下列装置中能构成原电池的是（　　）

可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

下列有关钠的叙述正确的是（　　）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价．

如图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是（　　）

在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH₃气，所得溶液的密度为0.9g/cm³，此氨水的物质的量浓度约为（　　）

A．18.4 mol/L	B．20.4 mol/L
C．0.0446 mol/L	D．31.25 mol/L

下列叙述中正确的是（　　）

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．具有共价键的化合物一定是共价化合物

C．在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键

D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用

元素性质呈周期性变化根本原因是（　　）

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化

0 50126 50134 50140 50144 50150 50152 50156 50162 50164 50170 50176 50180 50182 50186 50192 50194 50200 50204 50206 50210 50212 50216 50218 50220 50221 50222 50224 50225 50226 50228 50230 50234 50236 50240 50242 50246 50252 50254 50260 50264 50266 50270 50276 50282 50284 50290 50294 50296 50302 50306 50312 50320 97155