下列实验能达到目的是( )A．制取SO2.检验SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2C．此装置可防止铁钉生锈D．实验室进行石油分馏实验——青夏教育精英家教网——

下列实验能达到目的是（　　）

制取SO₂、检验SO₂的漂白性

实验室制取并收集O₂

此装置可防止铁钉生锈

实验室进行石油分馏实验

由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成	BaSO₃难溶于硝酸
C	Na₂SiO₃溶液中通CO₂气体出现浑浊	酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃
D	把氢氧化铁浊液进行过滤，滤纸上留下红褐色物质，滤液用激光笔照射能产生丁达尔现象	分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体

广泛存在于食物（例如桑椹．花生．尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是（　　）

A．1摩尔1摩尔	B．3.5摩尔7摩尔
C．3.5摩尔6摩尔	D．6摩尔7摩尔

下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（　　）

甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

A．①②③④

C．①②③④⑤

D．②③④⑤

某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（　　）

A．+5	B．+6
C．+7	D．无最高正化合价

已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）

A．第七周期第IIIA族	B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族	D．第五周期第IIIA族

下列有关说法正确的是（　　）

A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素

C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素

D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

下列物质的性质比较，正确的是（　　）

A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性：P＞S＞Cl

D．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB₂型化合物．下列关于两元素的叙述正确的是（　　）
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金属元素； ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素．

0 49867 49875 49881 49885 49891 49893 49897 49903 49905 49911 49917 49921 49923 49927 49933 49935 49941 49945 49947 49951 49953 49957 49959 49961 49962 49963 49965 49966 49967 49969 49971 49975 49977 49981 49983 49987 49993 49995 50001 50005 50007 50011 50017 50023 50025 50031 50035 50037 50043 50047 50053 50061 97155