工业上用甲和乙反应制备丙.根据下列微观示意图得出的结论中.正确的是( )A．甲的摩尔质量是28g/molB．反应中甲.乙.丙的分子个数比为2:1:1C．甲.乙.丙都是有机物D．丙中C.H.O元素的质量比为12:3:8——青夏教育精英家教网——

工业上用甲和乙反应制备丙，根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

A．甲的摩尔质量是28g/mol

B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1

C．甲、乙、丙都是有机物

D．丙中C、H、O元素的质量比为12：3：8

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．S₂和S₈的混合物质共6.4g，混合物中含硫原子数为0.1N_A

B．SO₂、SO₃一个分子的质量分别为ag和bg，则氧原子的摩尔质量（b-a）g/mol

C．化合物C₄H₈和C₃H₆共28g，完全燃烧消耗的氧分子3N_A

D．一个氧原子的实际重量约等于16g/N_A

在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2滤渣．下列计算结果正确的是（　　）

A．5.2g滤渣是由3.2g铜和2g铁组成

B．滤液是25%的硫酸亚铁溶液

C．反应过程中产生的氢气是0.286g

物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）

如图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列判断正确的是（　　）

A．乙固体逐渐减少至全部溶解

B．乙溶液是饱和溶液

C．丙固体逐渐增多

D．乙、丙溶液的浓度相同

在乙方案中称量镁铝合金8.640g加入硫酸溶液140g，则所用硫酸的质量分数合理的是（　　）

工业上在一定条件下，CO₂和H₂以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水，该化工原料的化学式不可能为（　　）

B．C₆H₁₂

D．C₃H₈0₂

甲方案中，若灼烧沉淀时，未能使沉淀完全分解为MgO，则测出的铝含量（　　）

A．无法确定

称量甲方案实验所得MgO的质量，发现MgO与合金的质量相同，则合金中铝的含量为（　　）

A．40%	B．60%
C．50%	D．缺少数据无法计算

乙方案中的酸若用浓盐酸，则测出的铝含量会（　　）

A．无法确定

0 49209 49217 49223 49227 49233 49235 49239 49245 49247 49253 49259 49263 49265 49269 49275 49277 49283 49287 49289 49293 49295 49299 49301 49303 49304 49305 49307 49308 49309 49311 49313 49317 49319 49323 49325 49329 49335 49337 49343 49347 49349 49353 49359 49365 49367 49373 49377 49379 49385 49389 49395 49403 97155