| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA D．一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3NA |
| 下列反应中，水作为氧化剂的是 |
A．CO + H2O  CO2 + H2B．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO C．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO D．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2 |
| 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是 |
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．0.5L该溶液含有58.5gNaCl C．配置100 mL该溶液需用5.85gNaCl D．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol |
| 下列说法中正确的是 |
A．CaCO3的摩尔质量为98 B．氯化铁的化学式为FeCl2 C．500mL 0.2mol·L-1 BaCl2溶液中Cl-离子浓度为0.4mol·L-1 D．Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2是置换反应 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+===CO2↑+H2O C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2 ：CO32-+2H+===CO2↑+H2O D．Ba(OH)2与H2SO4反应：H++OH-===H2O |
| 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+、Sn2+＋2Fe3+＝2Fe2+＋Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 |
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ |