| 下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是 |
A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl- B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜 D．MgCl2中含有FeCl3杂质，可以加入MgO或MgCO3而除去 |
可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 |
A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P．Q．R．S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
| 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为 |
A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 |
| 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为 |
A．35.5：108 B．108：35.5 C．8：1 D．1：2 |
| 不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是 |
A．c(H+)随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的 C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，c(H+) > c(OH-) |
在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：A(气)+2B(气) nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如图所示。下面的结论正确的是 |
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A．p1＞p2 n＜3 B．p1＜p2 n＞3 C．p1＜p2 n=3 D．p1＞p2 n＞3 |
| 金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2(NO3)2受热可发生的分解反应为：MO2(NO3)2→MxOy + NO2↑+ O2↑ 在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是 |
A．MO3 B．MO2 C．MO2·2MO3 D．2MO2·MO3 |