题目内容
在20℃时，一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则（ ）
|
试题答案
C
相关题目
在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥减少溶剂．其中正确的一组是
[ ]
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．②③⑥
(1)一变：某温度时的硝酸钾饱和溶液，加盖密封，当温度变化时，溶液是
[ ]
A．变成不饱和溶液或析出晶体
B．变成不饱和溶液
C．析出晶体后变成不饱和溶液
D．仍为饱和溶液
(2)二变：在mg硝酸钾饱和溶液中，加入ng销酸钾晶体(保持温度不变)，则单位质量溶液中，硝酸钾的质量
[ ]
A．增大
B．不变
C．减小
D．无法判断
(3)三变：20℃硝酸钾饱和溶液100g，蒸发掉20g水后恢复到20℃，则溶液中保持不变的是
[ ]
A．溶液质量
B．溶剂质量
C．溶解度
D．溶质质量
已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有① ；②
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间
| 实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 28%稀硫酸/m/L | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液m/L | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 8 | 0 |
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为： （1分）；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】如图1
【相关资料】
（1）NH4Cl
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如表（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 ．
（2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：① ；② ．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为： ．
（4）溶液B中的溶质有 （至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（6）检验挥发性气体C的方法 ．
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）．
【综合确定】
（1）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：
A．甲：稀硫酸和铜片；乙：水和CO2 B．甲：水和NH4NO3；乙：双氧水和MnO2
C．甲：水和NH3；乙：硝酸银溶液和HCl D．甲：CaCO3固体和稀盐酸；乙：NaOH溶液和SO2
（2）小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是
A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
（3）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O2=4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判断不正确的是
A．①反应中使用的催化剂需要经常更换 B．在每一步反应中N元素的化合价都发生了改变
C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
D．为实现原子利用率为100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子个数比为4：3：2
（4）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④
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【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：
【生产流程】如图1
【相关资料】
（1）NH4Cl
| ||
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如表（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：①
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
（4）溶液B中的溶质有
（5）上述生产流程中可循环使用的是
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（6）检验挥发性气体C的方法
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
【综合确定】
（1）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：
A．甲：稀硫酸和铜片；乙：水和CO2 B．甲：水和NH4NO3；乙：双氧水和MnO2
C．甲：水和NH3；乙：硝酸银溶液和HCl D．甲：CaCO3固体和稀盐酸；乙：NaOH溶液和SO2
（2）小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是
A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
（3）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O2=4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判断不正确的是
A．①反应中使用的催化剂需要经常更换 B．在每一步反应中N元素的化合价都发生了改变
C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
D．为实现原子利用率为100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子个数比为4：3：2
（4）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④
生活、生产、环保等都离不开化学。我们学习了化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
（1）（6分）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。请回答下列问题。
①他们所带的下列物品中，主要材料属于合成高分子材料的是 。（填序号）
A．纯净水 B．棉布围裙 C．铁锅铁铲 D．塑料凳子
②学生野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干和黄瓜．你认为食谱中的馒头主要为人体补充的营养素是 。
③加碘食盐中的“碘”是指碘 。（填“原子”或“分子”或“元素”）
④洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。
⑤在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，其原因是 。
⑥若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 。 （填序号） A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）
（2）（8分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题。
①下图是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了 。
A．
B．
C．
D．
②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入 进行检验，生活中常通过 的方法降低水的硬度。
③热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ， 则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。
④铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明水一定参加了反应必须要做的实验是 。（用下图中的实验序号填写）
⑤水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液。
Ⅰ.20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 ；
Ⅱ.在配制的某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为 。
（3）（4分）铜是人类最早利用的金属之一。某化学兴趣小组利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。
（1）（6分）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。请回答下列问题。
①他们所带的下列物品中，主要材料属于合成高分子材料的是 。（填序号）
A．纯净水 B．棉布围裙 C．铁锅铁铲 D．塑料凳子
②学生野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干和黄瓜．你认为食谱中的馒头主要为人体补充的营养素是 。
③加碘食盐中的“碘”是指碘 。（填“原子”或“分子”或“元素”）
④洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。
⑤在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，其原因是 。
⑥若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 。 （填序号） A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）
（2）（8分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题。
①下图是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了 。
A．
B． C． D．②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入 进行检验，生活中常通过 的方法降低水的硬度。
③热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ， 则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。
④铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明水一定参加了反应必须要做的实验是 。（用下图中的实验序号填写）
⑤水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液。
Ⅰ.20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 ；
Ⅱ.在配制的某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为 。
（3）（4分）铜是人类最早利用的金属之一。某化学兴趣小组利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。
某化学研究性学习小组参加社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了图1制备（NH4）2SO4 的工艺流程．
上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
【讨论交流】
（1）操作a的名称是 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 ．
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为 ．
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
下列说法正确的有 ．
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；
②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和
③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发，使溶液浓缩的方法
④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【试验探究】按图3所示装置进行实验）
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种
盐，写出化学方程式 ．
【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中，等充分反应后，盛放稀硫酸的烧杯中增重17g，通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为 （实验误差忽略不计）请列出计算过程．
【交流讨论】甲同学认为：应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能 （填“偏高”或“偏低”）． 查看习题详情和答案>>
上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
【讨论交流】
（1）操作a的名称是 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 ．
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为 ．
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
| 溶解度/g | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 85 | 88 | ？ | 95 | 98 | 103 |
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；
②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和
③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发，使溶液浓缩的方法
④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
| 指标 项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶， 无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% |
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【试验探究】按图3所示装置进行实验）
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种
盐，写出化学方程式 ．
【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中，等充分反应后，盛放稀硫酸的烧杯中增重17g，通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为 （实验误差忽略不计）请列出计算过程．
【交流讨论】甲同学认为：应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能 （填“偏高”或“偏低”）． 查看习题详情和答案>>
某化学研究性学习小组参加社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了图1制备（NH4）2SO4 的工艺流程．
上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
【讨论交流】
（1）操作a的名称是
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
下列说法正确的有
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；
②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和
③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发，使溶液浓缩的方法
④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【试验探究】按图3所示装置进行实验）
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种
盐，写出化学方程式
【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中，等充分反应后，盛放稀硫酸的烧杯中增重17g，通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为
【交流讨论】甲同学认为：应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
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上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
【讨论交流】
（1）操作a的名称是
过滤
过滤
，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗
漏斗
．（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
CaCO3
CaO+CO2↑
| ||
CaCO3
CaO+CO2↑
．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为
| ||
CO2
CO2
．（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 85 | 88 | ？ | 95 | 98 | 103 |
①②③④
①②③④
．①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；
②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和
③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发，使溶液浓缩的方法
④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
| 指标 项目 |
优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶， 无可见机械杂质 |
无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% |
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【试验探究】按图3所示装置进行实验）
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种
盐，写出化学方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中，等充分反应后，盛放稀硫酸的烧杯中增重17g，通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为
合格
合格
（实验误差忽略不计）请列出计算过程．【交流讨论】甲同学认为：应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．