题目内容
胃液中含胃酸，其主要成分是（ ）
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试题答案
A
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胃液中含有盐酸，其pH一定
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小于
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7（填“大于”、“小于”或“等于”）．治疗胃酸过多的药物可用“胃舒平”[主要成分是Al（OH）3]，有关反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．
胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．右图为某抗酸药说明书部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．回答下列问题：
I．该药物抗酸作用的探究．
已知：铝碳酸镁[化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：
AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．
（2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是______、______（填微粒符号）．
II．服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“相同质量的药片嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
（3）显然，小红猜想是错误的．原因是______．
（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
[实验1]将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
[实验2]将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．
实验时，应观察到的现象为______．
III．主要成分含量的探究
（5）兴趣小组取3片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.44g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）
（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）
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人体内胃液中含有少量盐酸，可促进食物消化，但胃酸过多会导致胃病，可服用“苏打丸”(其主要成分是NaHC03)进行治疗。治疗原理可用化学方程NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02↑表示，该反应类型属于（ ）
A、化合反应 B、 分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
查看习题详情和答案>>人的胃液是一种酸性的液体，其中含有少量盐酸．问：
（1）胃液中含有盐酸的意义是 ________．
（2）现有一严重胃溃疡患者，因胃酸过多可选以下胃药中的 ________来治疗较好．①小苏打片（主要成分NaHCO3），②胃舒[主要成分Al（OH）3]③镁乳[主要成分Mg（OH）2]．写出镁乳及小苏打与胃酸反应的化学方程式：________，________．
你不选择其他胃药的理由是什么？请分别说明．
（3）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8?nH2O）也是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，服用后能中和胃酸作用持久，生成氯化镁、二氧化硅和水．写出该药物中和胃酸的化学反应方程式：________．
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人的胃液是一种酸性的液体，其中含有少量盐酸．问：
（1）胃液中含有盐酸的意义是 ______．
（2）现有一严重胃溃疡患者，因胃酸过多可选以下胃药中的 ______来治疗较好．①小苏打片（主要成分NaHCO3），②胃舒[主要成分Al（OH）3]③镁乳[主要成分Mg（OH）2]．写出镁乳及小苏打与胃酸反应的化学方程式：______，______．
你不选择其他胃药的理由是什么？请分别说明．
（3）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8?nH2O）也是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，服用后能中和胃酸作用持久，生成氯化镁、二氧化硅和水．写出该药物中和胃酸的化学反应方程式：______．
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（1）胃液中含有盐酸的意义是 ______．
（2）现有一严重胃溃疡患者，因胃酸过多可选以下胃药中的 ______来治疗较好．①小苏打片（主要成分NaHCO3），②胃舒[主要成分Al（OH）3]③镁乳[主要成分Mg（OH）2]．写出镁乳及小苏打与胃酸反应的化学方程式：______，______．
你不选择其他胃药的理由是什么？请分别说明．
（3）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8?nH2O）也是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，服用后能中和胃酸作用持久，生成氯化镁、二氧化硅和水．写出该药物中和胃酸的化学反应方程式：______．