在N₂+3H₂ 

催化剂 .

高温高压

  2NH₃反应中，反应前后肯定有发生变化的是（　　）

在N₂+3H₂ 

催化剂 .

高温高压

  2NH₃反应中，反应前后肯定有发生变化的是（　　）

A．元素种类	B．各元素的化合价
C．物质的质量总和	D．各种原子的数目

写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：
（1）硫粉在氧气中燃烧（）
（2）铝箔在氧气中燃烧（）
（3）过氧化氢在Mn0₂作用下分解（）
（4）氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气（NH₃）．（）

（2012?历下区二模）化肥和农药的合理使用，促进了农业的增产增收．氨气是制取多种氮肥的重要原料，工业上合成氨的微观过程如图所示，请结合图示回答问题：

（1）写出图中所示反应的化学方程式．
（2）以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是：（填序号）．
①元素的种类  ②原子的质量  ③分子的种类  ④原子的数目
（3）氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体N0₂，反应原理是8NH₃+6NO₂

催化剂，400℃  .

7X+12H₂O，其中X的化学式是．
（4）科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要．以下做法合理的是（填序号）．
①为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥
②给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫
③铵态氮肥不与碱性物质混用
④在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用．

（2013?龙岩）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂

高温高压

2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为（用字母表示）．

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH₃+3O₂

点燃  .

2X+6H₂O，其中X是．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是．

请写出化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧，发生反应的化学方程式为．
（2）加热高锰酸钾使其分解，发生反应的化学方程式为．
（3）加热氧化汞使其分解，发生反应的化学方程式为．
（4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH₃），发生反应的化学方程式为．
（5）在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如下：
该反应的化学方程式是．

用 表示氮元素的原子，用表示氢元素的原子．如图是某个化学反应前、后的微观模拟图．请根据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的  和与反应后生成的 各粒子之间的个数比为；
（2）该反应是在高温、高压、催化剂的条件下进行的．请写出该反应的化学方程式：，该反应的基本反应类型是；
（3）该反应中使用了催化剂，催化剂的作用是．

（2012?无锡）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，可选择的收集装置是D或（填字母，下同）．
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是，反应的化学方程式为．
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等．
①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是．
②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N₂+3H₂

催化剂      .

高温、高压

2NH₃）．
实验室模拟合成氨气的流程如下：

流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是，从而提高氮气和氢气的利用率．

合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，这一变化过程为（填“物理变化”或“化学变化”），空气中氮气的体积分数约为．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂．上述化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）．
（3）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式．已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为：，若用如图2装置通过调节气体的流速达到控制两种气体的体积比的目的，当你所看到的现象是：
时，导出的混合气体恰好完全反应．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在℃．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃