题目内容
氨水的化学式为NH3?H2O，其中氮元素的化合价为（ ）
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试题答案
A
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（2013?怀化）已知元素Y原子核内只有一个质子，元素Z的原子核外有17个电子；元素Y与Z能形成化合物D，其水溶液是一种常见的酸；E是一种常见的碱，D与E溶液反应生成F和G，F和G均为人体必需的营养物质，且F还是厨房中重要的调味品．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出元素Y的符号
（2）写出D与E溶液反应生成F和G的化学方程式
（3）写出G的一种用途
（4）人体所需的基本营养素除G外，还有
A．贫血 B．甲状腺肿大 C．坏血病 D．佝偻病
（5）D与氨气（NH3）化合，形成化合物H，则H属于化学肥料中的
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥．
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（1）写出元素Y的符号
H
H
．（2）写出D与E溶液反应生成F和G的化学方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．（3）写出G的一种用途
做溶剂
做溶剂
．（4）人体所需的基本营养素除G外，还有
蛋白质等
蛋白质等
（任写其中一种）．处于生长发育关键时期的青少年更应合理膳食，平衡营养，若严重缺乏维生素C则会引起C
C
．（填序号）A．贫血 B．甲状腺肿大 C．坏血病 D．佝偻病
（5）D与氨气（NH3）化合，形成化合物H，则H属于化学肥料中的
A
A
．（填序号）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥．
（1）用适当的数字和符号填空：
①一个氧分子
O
O⑤氨水的化学式
（2）现有C、H、O、K、Ca五种元素，请选用其中的一种或几种元素，填写符合下列要求的化学式（各写一个）：
①作补钙剂的盐是
（3）请按照要求写出初中化学教材中水做反应物的化学方程式：（两个化合反应的生成物的类别必须不同）
①分解反应：
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①一个氧分子
O2
O2
②二个氮原子2N
2N
③一个氢氧根离子OH-
OH-
④氧化镁中镁元素为+2价| +2 |
| Mg |
| +2 |
| Mg |
NH3?H2O
NH3?H2O
（2）现有C、H、O、K、Ca五种元素，请选用其中的一种或几种元素，填写符合下列要求的化学式（各写一个）：
①作补钙剂的盐是
CaCO3
CaCO3
②属于金属氧化物的是CaO
CaO
③属于有机酸的是CH3COOH
CH3COOH
④改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2
Ca（OH）2
（3）请按照要求写出初中化学教材中水做反应物的化学方程式：（两个化合反应的生成物的类别必须不同）
①分解反应：
2H2O
2H2↑+O2 ↑．
| ||
2H2O
2H2↑+O2 ↑．
②化合反应：
| ||
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
③化合反应：CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．（2010?金山区一模）氮肥碳铵能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿．如图所示是某碳铵的商标，请根据商标内容回答：
①该化肥的化学式是
②该化肥的摩尔质量为
③碳铵易受热生成二氧化碳、水和氨气（NH3），此反应的化学方程式为
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①该化肥的化学式是
NH4HCO3
NH4HCO3
，它有4
4
种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为1：4
1：4
．②该化肥的摩尔质量为
79g/mol
79g/mol
，1mol碳铵中含有5
5
mol氢原子，6.02×10-23
6.02×10-23
个氮原子．③碳铵易受热生成二氧化碳、水和氨气（NH3），此反应的化学方程式为
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
| ||
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
，反应基本类型属于
| ||
分解反应
分解反应
．氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。
(1)氨分子中氮、氢元素的质量之比为 。
(2)
，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为 。
(3)在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：
，上述反应中B处应填入的物质的化学式是 。
(4)在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式： 。
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(1)氨分子中氮、氢元素的质量之比为 。
(2)
，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为 。(3)在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：
，上述反应中B处应填入的物质的化学式是 。(4)在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式： 。
下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ；
（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。
【解析】（1）NaOH和MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3和CaCl2生成沉淀CaCO3，
(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO2气体
(3)NH4Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH4Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水
(4) NaHCO3分解生成碳酸钠，水，二氧化碳
(5) NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解进行解答
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（1）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气的密度，极易溶于水，氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、纯碱等，还可用于环境治理．
①氨气可以用 法来收集．
②“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A
A的化学式为 ，其中氮元素与氢元素的质量比为： ．
③在细菌作用下，用氨处理含甲醛的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 ．
（2）我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．请回答下列问题：
①NH4ClO4中氯元素的化合价为： ．
②该反应属于基本反应类型中的 反应．
③X的化学式为： ．
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①氨气可以用
②“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A
A的化学式为
③在细菌作用下，用氨处理含甲醛的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为
（2）我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH4ClO4
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①NH4ClO4中氯元素的化合价为：
②该反应属于基本反应类型中的
③X的化学式为：