题目内容
碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（ ）
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试题答案
A
相关题目
甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
（1）填写下表空格中的化学式：
反思：①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的．
②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH-，因此碱溶液也具有相似的化学性质．请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？
（2）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图．
验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：
①用稀硫酸除铁锈 ；
②盐酸和氢氧化钠反应 ；属于 反应
③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液 ；属于 反应．
（3）甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO2的方法．
提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是 ．
实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置，可以选择 （填仪器编号）组装．
（4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．（请在答卷纸上写出计算过程） 查看习题详情和答案>>
（1）填写下表空格中的化学式：
| 氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
| CaCl2 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 |
②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH-，因此碱溶液也具有相似的化学性质．请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？
（2）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图．
验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：
①用稀硫酸除铁锈
②盐酸和氢氧化钠反应
③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液
（3）甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO2的方法．
提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是
实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置，可以选择
（4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．（请在答卷纸上写出计算过程） 查看习题详情和答案>>
某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
[提出问题]易拉罐为什么先瘪后鼓？
[查阅资料]①NaOH跟Ca（OH）2的性质相似；②Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解，但易与酸反应而产生二氧化碳气体；③铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
[分析猜想]易拉罐开始变瘪的原因是______（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2．
[设计方案并进行实验]为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
[实验结论]
（1）铝制易拉罐变瘪的原因是______；（用文字说明，下同）
（2）铝制易拉罐重新鼓起的原因是______．
（3）根据实验探究你获得一条对金属铝化学性质的新认识：______．
（4）Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成了偏铝酸钠（NaAlO2），写出该反应的化学方程式：______．
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[提出问题]易拉罐为什么先瘪后鼓？
[查阅资料]①NaOH跟Ca（OH）2的性质相似；②Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解，但易与酸反应而产生二氧化碳气体；③铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
[分析猜想]易拉罐开始变瘪的原因是______（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2．
[设计方案并进行实验]为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口 | 发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭 | 说明罐中重新生成的气体A是______；反应的化学方程式是______． |
| ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液 | 先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体 | 说明不能与水直接反应，但能够与______溶液反应． |
| ③取少量易拉罐中反应后的溶液与试管中，加入过量的稀盐酸 | 产生了无色无味气体，把该气体通入澄清石灰水中发现______． | 说明CO2气体被NaOH溶液吸收 |
（1）铝制易拉罐变瘪的原因是______；（用文字说明，下同）
（2）铝制易拉罐重新鼓起的原因是______．
（3）根据实验探究你获得一条对金属铝化学性质的新认识：______．
（4）Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成了偏铝酸钠（NaAlO2），写出该反应的化学方程式：______．
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22、化学课上，老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”．
[交流与讨论]
几分钟后，我们设计了多种方案．
（1）我可以用二种不同的试剂来区别：
（2）交流实验方案时，小江同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．
正方观点：可以区别；
反方观点：无法区别．
我赞同
[设计实验]
（3）验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，也可以从生成物的角度去探究，小涛利用提供的试剂（CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞）对氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应展开探究．他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．取少量试液于试管中．滴入
[反思与评价]
（4）通过探究，让我明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应
（5）通过探究，使用氢氧化钠和盐酸要注意安全，让我知道它们都具有
（6）探究小结时，小扬同学还提出：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我还能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式
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[交流与讨论]
几分钟后，我们设计了多种方案．
（1）我可以用二种不同的试剂来区别：
石蕊试液
、碳酸钠溶液
．（2）交流实验方案时，小江同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．
正方观点：可以区别；
反方观点：无法区别．
我赞同
反方
（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别（合理即可，也可以赞同正方）
．[设计实验]
（3）验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，也可以从生成物的角度去探究，小涛利用提供的试剂（CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞）对氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应展开探究．他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．取少量试液于试管中．滴入
盐酸（或CaCl2溶液）
，观察到有气泡产生（或有沉淀产生）
[反思与评价]
（4）通过探究，让我明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应
密封
保存．（5）通过探究，使用氢氧化钠和盐酸要注意安全，让我知道它们都具有
很强的腐蚀
性．（6）探究小结时，小扬同学还提出：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我还能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．根据碱在水中的溶解能力，碱可分为两大类：
________碱和________碱．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质很相似，其原因是它们溶于水后溶液中都有较大量的离子．可见碱的化学通性实际上就是溶液中大量________离子的性质，也就导致了________碱具有相似的化学性质．对于________碱，由于几乎不溶于水，在水中不能电离出较大量的________离子，所以碱的通性就不一定全部具备了．例如：________不能使________发生相应的显色作用，与盐溶液的作用一般________进行． 查看习题详情和答案>>海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是________，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 温度 溶解度/g 盐 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ------- | ------- |
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | ------- |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（1）碳酸氢铵的化学式是________．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是________．
（3）过程③中反应的化学方程式是________． 查看习题详情和答案>>
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是 ．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是 ．
（3）过程③中反应的化学方程式是 ． 查看习题详情和答案>>
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 温度 溶解度/g 盐 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ------- | ------- |
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | ------- |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（1）碳酸氢铵的化学式是 ．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是 ．
（3）过程③中反应的化学方程式是 ． 查看习题详情和答案>>