题目内容
碘盐中含有碘酸钾（KIO3）．在KIO3中碘的化合价为（ ）
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试题答案
C
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碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I2
HIO3
KIO3
（1）KIO3中I的化合价为______，含碘盐中的碘是指______（填字母）．
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是______．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是______．
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是______．
Ⅱ测定碘含量
资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈______色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是______，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是______．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾______mg．该食盐中碘含量为______mg/Kg，______扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．
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Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I2
HIO3KIO3（1）KIO3中I的化合价为______，含碘盐中的碘是指______（填字母）．
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是______．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是______．
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是______．
Ⅱ测定碘含量
资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| KIO3溶液滴数 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
| 测试液滴数 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 蒸馏水滴数 | 5 | 10 | 15 | 20 |
（6）步骤3所得溶液呈______色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是______，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是______．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾______mg．该食盐中碘含量为______mg/Kg，______扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．
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碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式KIO3）食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病．计算：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧的原子个数比为
（2）碘酸钾的相对分子质量为
（3）
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（1）碘酸钾中钾、碘、氧的原子个数比为
1：1：3
1：1：3
．（2）碘酸钾的相对分子质量为
214
214
．（3）
33.7
33.7
g的碘酸钾中含碘20g．（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是