题目内容
欲除去硫酸镁溶液中的少量硫酸，可选用（ ）
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试题答案
C
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氯化钠溶液中，含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13∶10，欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可以选用的试剂组合是
[ ]
A．盐酸和硫酸溶液，其中含溶质的质量比为73∶98
B．盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73∶142
C．硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质的质量比为49∶60
D．硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98∶71
查看习题详情和答案>>某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是
- A.盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为73：98
- B.盐酸和硫酸钠溶液，其溶质的质量比为73：71
- C.硫酸和硫酸钠溶液，其溶质的质量比为98：71
- D.硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、
③在滤液中加盐酸的作用是
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提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、
过量的BaCl2
过量的BaCl2
、过量的Na2CO3
过量的Na2CO3
；②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、
碳酸钡和硫酸钡
碳酸钡和硫酸钡
．③在滤液中加盐酸的作用是
除去NaOH，Na2CO3溶液；
除去NaOH，Na2CO3溶液；
．（2013?开封一模）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）常见的酸有盐酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的
（2）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究该氢氧化钠固体是否变质，同学们进行了如下实验：
①氢氧化钠变质的原因是
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是
③进一步探究产品变质的程度，再加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该氢氧化钠固体
（3）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的作用是
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的氯化钠溶液的质量为233g，试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
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（1）常见的酸有盐酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的
H+
H+
（填化学符号）而有相似的化学性质；稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里的原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面
水的密度较小，浮在浓硫酸上面
，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅
溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅
．（2）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究该氢氧化钠固体是否变质，同学们进行了如下实验：
①氢氧化钠变质的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）．②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是
稀盐酸
稀盐酸
，说明氢氧化钠已经变质．③进一步探究产品变质的程度，再加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该氢氧化钠固体
部分
部分
（填“部分”或“完全”）变质．（3）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的作用是
蒸发除去水分
蒸发除去水分
；欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁，可将粗盐溶解后，加入适量的氢氧化钠
氢氧化钠
溶液．（4）若73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的氯化钠溶液的质量为233g，试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数．