题目内容
在水（H2O）和硫酸（H2SO4）中，含有相同的（ ）
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试题答案
D
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在课堂中，同学们用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液，进行复分解反应发生条件的探究．
（1）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的化学方程式．
有沉淀生成的反应：
（2）下面图1是HCl和NaOH在水中解离的微观示意图；图2是稀盐酸和氢氧化钠反应的微观过程示意图．
①盐酸和氢氧化钠发生反应的微观实质是什么？
②通过课堂上的探究能发现：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，
（3）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．
①经测定，该溶液显酸性．则该溶液中一定含有的离子是
②为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．（验证一种离子即可）
（4）100g稀盐酸恰好跟100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数．
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（1）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的化学方程式．
有沉淀生成的反应：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．（2）下面图1是HCl和NaOH在水中解离的微观示意图；图2是稀盐酸和氢氧化钠反应的微观过程示意图．
①盐酸和氢氧化钠发生反应的微观实质是什么？
氢离子和氢氧根离子生成水分子或H++OH-=H2O
氢离子和氢氧根离子生成水分子或H++OH-=H2O
．②通过课堂上的探究能发现：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
（填两种离子符号）也不能大量共存．（3）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．
①经测定，该溶液显酸性．则该溶液中一定含有的离子是
K+、NO3-、H+、Na+
K+、NO3-、H+、Na+
．（至少写4种离子符号）②为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．（验证一种离子即可）
| 溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
SO42- SO42- |
加入硝酸钡溶液，若有沉淀则含有该离子 加入硝酸钡溶液，若有沉淀则含有该离子 |
（6分）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：① NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl，
② 2NaHCO3
Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑。其中，NaHCO3属于 （“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于 反应，Na2CO3的俗名叫 。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物质的化学式是_______。
（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为： 。