下面是使用温度计测量液体温度的步骤，按正确的顺序排列应为（　　）
①让温度计液泡浸没在被测液体中；
②观察温度计的测量范围及最小刻度，选择适当的温度计；
③取出温度计；
④估计被测液体的温度；
⑤读出温度计的示数并记录；
⑥让温度计与被测液体充分接触一段时间．

A．③④⑥①②⑤

B．⑤③⑥④②①

C．④②①⑥⑤③

D．④②①⑥③⑤

1、下面是使用温度计测量液体温度的步骤，按正确的顺序排列应为（　　）
①让温度计液泡浸没在被测液体中；
②观察温度计的测量范围及最小刻度，选择适当的温度计；
③取出温度计；
④估计被测液体的温度；
⑤读出温度计的示数并记录；
⑥让温度计与被测液体充分接触一段时间．

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等分，并作好标记．
②在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：．
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，由此可得出空气中氧气的体积约为．
（3）写出红磷燃烧的化学方程式：．
（4）写出碳燃烧的化学方程式：，结合化学方程式回答能否用木炭代替红磷完成上述探究实验：（填“可以”或“不可以”），原因是．

这个寒假小王使用了“暖宝宝”取暖贴，并和同学们对暖宝宝的成分及原理进行了探究．
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】

	实验操作	实验现象	解释或结论
步骤1	取A、B两袋“暖宝宝”，A袋按使用说明打开外袋取出内袋；B袋不打开外袋．将两袋样品放置在同样的环境中．	A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度没有明显变化．	“暖宝宝”发热是由于袋内物质与 氧气 氧气 接触．
步骤2	24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻	甲中溶液变黄色； 乙中观察到的现象是 部分溶解，产生无色气泡，（溶液为浅绿色） 部分溶解，产生无色气泡，（溶液为浅绿色） ．	24小时后，A袋内物质中一定含有 氧化铁 氧化铁 ．
【得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．

【定量探究】“暖宝宝”中铁粉与活性炭质量之比是多少呢？操作过程如图1：
（1）将A中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是；
（2）计算10.0g滤渣中活性炭的质量（列出计算过程）．
结论：该“暖宝宝”中的Fe粉和活性炭质量之比为．
【后续探究】“暖宝宝”中的氯化钠起什么作用呢？为此同学们做了如下实验：
按图2所示装配成A、B、C、D四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．

时间/小时升时上时高升时度高升时装置高升时	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干燥铁丝）	0	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛沾了清水的铁丝）	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）	0	0	0	0	0	0	0

（1）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填字母）：
（2）你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是：．

（2010?溧阳市模拟）下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取l0%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．
（1）探究实验中能量变化：在实验过程，小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．你认为溶液的温度开始升高的原因是：
（2）探究反应终点问题：
实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象．实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量．该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？
小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行；
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴人几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应正好完全进行；
小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行．
你认为他们的说法中，正确的是，指出其中不正确的理由
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是．

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置．

（1）检查图1装置气密性的方法是．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是．

某化学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验（见图Ⅰ）进行了大胆改进，设计了图Ⅱ（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果，请你对比分析两个实验，回答下列有关问题：

（1）实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是；该反应的文字表达式是；上述实验和拉瓦锡研究空气成分实验（将汞与空气封闭在一起加热，生成氧化汞）的化学反应都属于反应（填基本反应类型）．
（2）图Ⅰ实验不仅可以说明氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质有（只需写一点）．
（3）用图Ⅰ实验装置测定的结果是：集气瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的

1

5

，你认为导致这一结果的原因是．（只需写一点）
（4）某学生用木炭代替图Ⅰ中的红磷，当木炭停止燃烧，集气瓶冷却到室温．打开弹簧夹后，发现水不能进入集气瓶，原因是，若仍用木炭代替红磷，对该生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）．
（5）图Ⅱ是该兴趣小组的测定空气中氧气含量的改进装置，其实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯；
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；
④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是（填序号）；图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约mL处才停止；对照图Ⅱ实验，你认为图Ⅰ实验有何不足之处（回答一点即可）．
（6）经过研究讨论后该兴趣小组又设计了如图Ⅲ的测定空气中氧气含量的改进装置．
主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．（已知白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷）
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为mL．
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？（填写序号）
a．加快集气瓶冷却  b．液封导气管末端以防气体逸出  c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．