题目内容
有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
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试题答案
C
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有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入3g氯化钙晶体
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A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入3g氯化钙晶体
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有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入3g氯化钙晶体
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A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入3g氯化钙晶体
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有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是
- A.把溶剂蒸发掉一半
- B.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
- C.把溶剂蒸发掉20g
- D.加入3g氯化钙晶体
有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是
[ ]
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g
D.加入3g氯化钙晶体
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B.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g
D.加入3g氯化钙晶体
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠； 反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案]
（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
[进行实验]
甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1% ）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取18.45g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 78.90 | 97.80 | 116.70 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
| A、把溶剂蒸发掉一半 | B、加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液 | C、把溶剂蒸发掉20g | D、加入3g氯化钙晶体 |
有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
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| A．把溶剂蒸发掉一半 |
| B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液 |
| C．把溶剂蒸发掉20g |
| D．加入3g氯化钙晶体 |
有
40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是[
]A
．把溶液蒸发掉一半B
．加入40g质量分数为15%的氯化钙溶液C
．把溶剂蒸发掉一半D
．加入2g氯化钙固体 查看习题详情和答案>>
该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
（1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
（2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
（1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
（2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？
| 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37%B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题： （1）瓶内浓盐酸的质量是 （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸 （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）． 查看习题详情和答案>> 该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分： |
| 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37% |
（1）瓶内浓盐酸的质量是________g；
（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸________g（答案保留一位小数）；
（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）． 查看习题详情和答案>>