题目内容
海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（ ）
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试题答案
B
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海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
（1）粗盐中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等杂质．实验室用粗盐配制不含杂质的饱和NaCl溶液，做了以下实验：
步骤一：除去泥砂．应进行的操作是：溶解、 ．
步骤二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2转化为Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2转化为CaCO3，为了除尽杂质，所加的NaOH和Na2CO3都需过量，在过滤除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，应再加入适量的 （填一种试剂名）以除去过量的NaOH和Na2CO3．
（2）电解饱和食盐水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl两种溶质，为了得到NaOH溶液，可用蒸发结晶的办法除去NaCl，这是因为 ．
（3）海水提取粗盐后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶质，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海滩上的贝壳（主要成分是CaCO3），写出由贝壳制取石灰乳有关反应的化学方程式：
① 、② ．
（4）在两条生产流程中，在电解前对粗盐和母液进行处理的目的是一致的，都是 ．
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（1）粗盐中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等杂质．实验室用粗盐配制不含杂质的饱和NaCl溶液，做了以下实验：
步骤一：除去泥砂．应进行的操作是：溶解、
步骤二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2转化为Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2转化为CaCO3，为了除尽杂质，所加的NaOH和Na2CO3都需过量，在过滤除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，应再加入适量的
（2）电解饱和食盐水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl两种溶质，为了得到NaOH溶液，可用蒸发结晶的办法除去NaCl，这是因为
（3）海水提取粗盐后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶质，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海滩上的贝壳（主要成分是CaCO3），写出由贝壳制取石灰乳有关反应的化学方程式：
①
（4）在两条生产流程中，在电解前对粗盐和母液进行处理的目的是一致的，都是
海洋拥有丰富的盐类资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱等化工产品，其制取的主要工艺流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是
（2）实验室进行粗盐的初步提纯时，一般要经过溶解、
（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
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（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是
促进水的蒸发
促进水的蒸发
．（2）实验室进行粗盐的初步提纯时，一般要经过溶解、
过滤
过滤
和蒸发结晶三个步骤．在蒸发结晶过程中，要使用的主要仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿
蒸发皿
，其中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅
搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅
．（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
（1）粗盐中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等杂质．实验室用粗盐配制不含杂质的饱和NaCl溶液，做了以下实验：
步骤一：除去泥砂．应进行的操作是：溶解、______．
步骤二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2转化为Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2转化为CaCO3，为了除尽杂质，所加的NaOH和Na2CO3都需过量，在过滤除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，应再加入适量的______（填一种试剂名）以除去过量的NaOH和Na2CO3．
（2）电解饱和食盐水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl两种溶质，为了得到NaOH溶液，可用蒸发结晶的办法除去NaCl，这是因为______．
（3）海水提取粗盐后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶质，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海滩上的贝壳（主要成分是CaCO3），写出由贝壳制取石灰乳有关反应的化学方程式：①______、②______．
（4）在两条生产流程中，在电解前对粗盐和母液进行处理的目的是一致的，都是______．
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我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
（1）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是
（2）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
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（1）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是
促进粗盐溶解
促进粗盐溶解
；（2）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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海洋中蕴含丰富的资源．（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法．下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是
A．过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子．则重水中氧元素的质量分数为
（3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，如图1装置右侧海水中，下列各量减小的是
①溶质质量分数 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量
（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如图2所示：
回答下列问题：
①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是
我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下
程中搅拌的目的是