题目内容
下列反应中能生成水的有（ ）①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应．
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试题答案
D
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写出下列反应的化学方程式，并填空：
①铁丝燃烧________；
②氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气________；
③一种黄色粉末燃烧后生成有刺激性气味的气体________；
④蜡烛在空气中点然后生成水和能使石灰水变浑浊的气体________；
其中属于化合反应的是（填序号，下同）________，属于分解反应的是________；属于氧化反应的是________．
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下列是初三某合作学习小组实验室制取二氧化碳气体的研究过程，请你参与其中．
（一）在实验制取过程中，请回答下列问题：
（1）如图中烧瓶内放的药品是大理石或 （填名称）；
（2）实验室制取二氧化碳的文字表达式为是 ；
（3）小兵同学在用此装置制取并验证二氧化碳的性质时，在烧瓶内装入固体药品，在分液漏斗内加入稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是 ．
（4）小兵同学用排水法收集与排空气法收集CO2的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集），请帮他完成下表．
（二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
实验一 选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
实验二 选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 %．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ℃．
（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备．
（4）你认为该研究小组还可以研究 对该反应速率的影响．
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（一）在实验制取过程中，请回答下列问题：
（1）如图中烧瓶内放的药品是大理石或 （填名称）；
（2）实验室制取二氧化碳的文字表达式为是 ；
（3）小兵同学在用此装置制取并验证二氧化碳的性质时，在烧瓶内装入固体药品，在分液漏斗内加入稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是 ．
（4）小兵同学用排水法收集与排空气法收集CO2的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集），请帮他完成下表．
| 比较项目 | 排水法 | 向上排空气法 |
| 收集方法可行性分析 | CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 | CO2密度比空气大，且 ． |
| 收集过程分析 | 集满现象： ． | “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽． |
| 向收集到的CO2集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 | 先浑浊后变澄清所需时间较短． | 先浑浊后变澄清所需时间较长． |
| 由上述实验可得结论 | ① ；② ． | |
实验一 选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硫酸浓度（%） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 气体体积（mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
| 试管编号 | A | B | C | D | E |
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 现象和 比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈，迅速产生大量气体 |
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 %．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ℃．
（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备．
（4）你认为该研究小组还可以研究 对该反应速率的影响．
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下列有关“不一定”的说法正确的是（ ）
①化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应；
②在一定的条件下碳与氧气反应不一定生成二氧化碳；
③能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱；
④可燃物在燃烧时不一定产生火焰；
⑤有机物中不一定含有碳元素；
⑥物质溶于水时不一定吸热；
⑦软水不一定是纯净物．
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①化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应；
②在一定的条件下碳与氧气反应不一定生成二氧化碳；
③能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱；
④可燃物在燃烧时不一定产生火焰；
⑤有机物中不一定含有碳元素；
⑥物质溶于水时不一定吸热；
⑦软水不一定是纯净物．
复分解反应探究的是酸、碱、盐等化合物在溶液中相互反应的情况．回答下列问题：
（1）书写方程式：
①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：
②碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：
（2）上述反应的微观图解如图所示：
反应①的实质是H+和OH-结合生成水，Cl-和Na+没有发生变化；反应②的实质是H+和CO32-结合生成水和二氧化碳，Cl-和Na+没有发生变化，则反应③的实质是
（3）构建短线相连的下列离子对，在方框内填写相应的离子符号，要求构成的离子对能符合复分解反应的实质．
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（1）书写方程式：
①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
②碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）上述反应的微观图解如图所示：
反应①的实质是H+和OH-结合生成水，Cl-和Na+没有发生变化；反应②的实质是H+和CO32-结合生成水和二氧化碳，Cl-和Na+没有发生变化，则反应③的实质是
Ag+
Ag+
和Cl-
Cl-
生成AgCl．所以复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或沉淀
沉淀
的过程；（3）构建短线相连的下列离子对，在方框内填写相应的离子符号，要求构成的离子对能符合复分解反应的实质．