题目内容
关于CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O的化学反应，下列说法不正确的是（ ）
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试题答案
B| A．常用此反应来检验二氧化碳气体 |
| B．可以解释二氧化碳能够灭火的原因 |
| C．用于说明石灰水必须密封保存的原因 |
| D．可以解释用石灰浆抹墙，逐渐变硬变白的原因 |
A．常用此反应来检验二氧化碳气体
B．可以解释二氧化碳能够灭火的原因
C．用于说明石灰水必须密封保存的原因
D．可以解释用石灰浆抹墙，逐渐变硬变白的原因
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关于CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O的化学反应，下列说法不正确的是
- A.常用此反应来检验二氧化碳气体
- B.可以解释二氧化碳能够灭火的原因
- C.用于说明石灰水必须密封保存的原因
- D.可以解释用石灰浆抹墙，逐渐变硬变白的原因
（1）生活中可用石灰水保鲜鸡蛋，请写出该反应的化学方程式
（2）“可燃冰”是天然气与水作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海洋大陆架，据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体．据此推断下列说法中正确的是
A、“可燃冰”将成为人类的后继能源B、具有开采方便、清洁卫生的优点
C、“可燃冰”是由水变成的，属于化学变化
D、我国青藏高原冻土层可能存在巨大体积的可燃冰
（3）燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，将化学能转化为电能，这三种气体可以作为燃料的原因是
A、都是无毒、无害的气体B、都可以燃烧，并放出大量的热
C、均在自然界中大量存在D、燃烧产物均为二氧化碳和水
（4）沼气是一种廉价的能源，农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，它们经微生物发酵后便可产生沼气，可用于点火做饭取暖．其反应过程可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2O=3n CO2+M CH4请填写M为
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为图2 D．碳的相对原子质量是12.01
（3）甲乙丙丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图3所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为
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（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为图2 D．碳的相对原子质量是12.01
（3）甲乙丙丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图3所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为
（1）分解反应的反应物仅有一种物质．
（2）氧化反应一定属于化合反应．
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（3）生成盐和水的反应一定是中和反应．
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （写一个）
[探究过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，溶液C中一定含 离子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 （填序号）
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 。
【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2 生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究过程]
（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—
（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量
[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③
[拓展延伸]
（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g
（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。
（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
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碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （写一个）
[探究过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，溶液C中一定含 离子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 （填序号）
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 。
【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2 生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究过程]
（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—
（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量
[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③
[拓展延伸]
（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g
（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。
（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
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