题目内容
T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
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试题答案
C| 反应时间/min | N（CO）/mol | H2O/mol | N（CO2）/mol | N（H2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | |||
| t2 | 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
| ||
| B．平衡时CO的转化率为66.67% | ||
| C．该温度下反应的平衡常数为1 | ||
| D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol |
| 反应时间/min | N（CO）/mol | H2O/mol | N（CO2）/mol | N（H2）/mol |
| 1.20 | 0.60 | |||
| t1 | 0.80 | |||
| t2 | 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
mol?L-1?min-1B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol
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（2012?郑州一模）T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
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测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）下列图象符合反应①的是
（4）由反应①和②可求得反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3中的△H3=
）．（5）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为 ，用CO表示的化学反应速率为 。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中v是速率、
为混合物中CO的含量，T为温度）。
（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= akJmol-1
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= bkJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。 在500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为 ，用CO表示的化学反应速率为 。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。
（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
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反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“>
”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为 ，用CO表示的化学反应速率为 。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
| A．缩小反应器体积 | B．通入CO2 | C．升高温度到900℃ | D．使用合适的催化剂 |
为混合物中CO的含量，T为温度）。
（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
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反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为 ，用CO表示的化学反应速率为 。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是
（填序号）（图中v是速率、
为混合物中CO的含量，T为温度）。
（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
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Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | | 0.80 |
| n(H2O)/ mol | 0.60 | | 0.20 | |
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
| 组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
| I | 0.01 mol/L NaOH溶液 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| II | 0.01 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
| III | 0.1 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 现象III |
| IV | 0.1 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| V | 0.01 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
①现象III是 ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。
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反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJ·mol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
________（填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、
为混合物中CO的含量，T为温度）。 
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
_______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。
