题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
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试题答案
A下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是 （ ）
A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2+CO2+2H2O A1（OH）3↓+HCO2—
B．（NH3）2+Fe（SO3）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH—
Fe（OH）2↓+2NH2·H2O
C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42—
NaSO4↓+H2O
通电
D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2—+2H2O
S↓+H2↑+2OH—
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| A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量的CO2：[Al（OH）]4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3- | ||||
| B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O | ||||
| C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||
D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2-+2H2O
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A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量的CO2：[Al（OH）]4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2-+2H2O
S↓+H2↑+2OH-查看习题详情和答案>>
下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是
- A.向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量的CO2：[Al（OH）]4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
- B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
- C.NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
- D.用惰性电极电解NaHS溶液：S2-+2H2O
S↓+H2↑+2OH-
下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是 （ ）
A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2+CO2+2H2O A1（OH）3↓+HCO2—
B．（NH3）2+Fe（SO3）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH— Fe（OH）2↓+2NH2·H2O
C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42— NaSO4↓+H2O
通电
D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2—+2H2O S↓+H2↑+2OH—
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下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是 （ ）
| A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2+CO2+2H2O |
| B．（NH3）2+Fe（SO3）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH— |
| C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42— 通电 |
| D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2—+2H2O |
| A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2+CO2+2H2O |
| B．（NH3）2+Fe（SO3）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH— |
| C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42— 通电 |
| D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2—+2H2O |
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．（I）工业制硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃时，将2mol SO2和1.5mol O2充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示．
①图中a点的正反应速率
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是
a，单位时间内消耗1molO2，同时生成2molS03
b．容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
C．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③T1℃时，上述反应的化学平衡常数K=
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是
化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸。
（2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是
A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L
C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ （填微粒符号）
（4）下列收集Cl2的正确装置是________。
A B C D
（5）该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因： 。