题目内容
在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：
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试题答案
A在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
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| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | Q1 | |
| 乙 | 1 | 0.5 | Q2 | |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ
B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ
C．Q1=2Q2=2Q3=197
D．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
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| 容 器 | SO2（mol） | O2（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | Q1 | |
| 乙 | 1 | 0.5 | Q2 | |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（s）△H=-QkJ/mol，Q＜197
B．在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ
C．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ
D．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
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2SO3(g)；ΔH=-197 kJ·mol-1。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，其体积保持不变，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器 | SO2（mol） | O2（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A.在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放出热量98.5 kJ
B.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
C.若在上述条件下反应生成2 molSO3固体的反应热为ΔH1，则ΔH1＜ΔH
D.若在甲容器中使用促进SO3生成的催化剂，则Q=Q1
在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 容器 | SO2(mol) | O2 (mol) | N2 (mol) | Q(kJ) |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3=197
D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
查看习题详情和答案>>在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 容器 | SO2(mol) | O2 (mol) | N2 (mol) | Q(kJ) |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3=197
D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
查看习题详情和答案>>已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g） ΔH= 20.0 kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式 ；
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率 （变大、变小或不变）。
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已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g） ΔH= 20.0 kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式 ；
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率 （变大、变小或不变）。
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已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g） ΔH= 20.0 kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式 ；
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率 （变大、变小或不变）。
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已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g） ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式 ；
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率 （变大、变小或不变）。