在密闭容器中.对于反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).N2和H2起始的量分别为2mol和6mol.达到平衡时H2的转化率30%．若从氨气开始进行化学反应.在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中，对于反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），N₂和H₂起始的量分别为2mol和6mol，达到平衡时H₂的转化率30%．若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH₃物质的量和NH₃的转化率分别是（）
A．3mol和70%
B．2mol和80%
C．2mol和70%
D．4mol和70%
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在密闭容器中，对于反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在反应起始时N₂和H₂分别为1mol和3mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%．若以NH₃为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率，正确的是（　　）

A．4mol；35%

B．2mol；30%

C．2mol；70%

D．1mol；50%

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（8分）在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

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在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：

N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反应为放热反应）

（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）

（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡将向______移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。

（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______

（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

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（8分）在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

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对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是

BC

（填字母）．
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是

BE

（填字母）．
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L^-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度

＞

0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（A）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为

0.000875mol/（L?s）

；
②上表中n₃

=

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为

0.36

，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为

0.1

mol?L^-1．

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在密闭容器中,对于反应N₂＋3H₂2NH₃(g)，N₂、H₂起始分别为10mol、30mol，达平衡时H₂的转化率为25%，若从NH₃开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH₃的物质的量及NH₃的转化率为（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．15mol；25% 　 B．20mol；50% C．20mol；75%　　D．40mol；80%

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在密闭容器中,对于反应N₂＋3H₂2NH₃(g)，N₂、H₂起始分别为10mol、30mol，达平衡时H₂的转化率为25%，若从NH₃开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH₃的物质的量及NH₃的转化率为（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．15mol；25% 　 B．20mol；50% C．20mol；75%　　D．40mol；80%

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