题目内容
水的电离过程为H2O?H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
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试题答案
B
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水的电离过程为H2O==H++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K（25 ℃）=1.0×10-14，K（35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）?
A.c(H+)随着温度的升高而降低?
B.在
C.水的电离程度α(
D.水的电离是吸热的?
查看习题详情和答案>>水的电离过程为H2O 
H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是
A．[H+]随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，[H+] > [OH─]
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水的电离过程为H2O?H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
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| A．[H+]随温度的升高而降低 |
| B．水的电离过程是吸热的 |
| C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 |
| D．在35℃时，[H+]＞[OH─] |
水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）
A．c（H+）随着温度升高而降低
B．在35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C．蒸馏水中通HCl，Kw增大
D．水的电离是吸热的
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A．c（H+）随着温度升高而降低
B．在35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C．蒸馏水中通HCl，Kw增大
D．水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2O?H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
A．[H+]随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，[H+]＞[OH─]
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A．[H+]随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，[H+]＞[OH─]
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水的电离过程为H2O?H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
A．[H+]随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，[H+]＞[OH─]
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A．[H+]随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，[H+]＞[OH─]
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水的电离过程为H2O H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是 （ ）
A．[H+]随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，[H+] > [OH─]
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