题目内容
下列说法正确的是（ ）
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试题答案
A
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下列说法正确的是（ ）
A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl）
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO2-3）+c（OH-）
C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＜Al（OH）3
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A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl）
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO2-3）+c（OH-）
C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＜Al（OH）3
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| A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl） |
| B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO2-3）+c（OH-） |
| C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1 |
| D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＜Al（OH）3 |
下列说法中，不正确的是（ ）
①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．
①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．
| A、③④⑤ | B、①③④ | C、①③④⑤ | D、①②③④ |
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
| A．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
| B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 |
| C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA |
| D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
| A．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
| B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 |
| C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA |
| D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA |
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实解释正确的是（ ）
A．现象：KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝；解释：Cl2能与淀粉发生显色反应
B．现象：浓HNO3在光照条件下变黄；解释：浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C．现象：某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；解释：说明该溶液中含有SO42-
D．现象：向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾；解释：说明浓硫酸具有脱水性
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A．现象：KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝；解释：Cl2能与淀粉发生显色反应
B．现象：浓HNO3在光照条件下变黄；解释：浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C．现象：某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；解释：说明该溶液中含有SO42-
D．现象：向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾；解释：说明浓硫酸具有脱水性
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列事实解释正确的是（ ）
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