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下列说法正确的是（ ）
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试题答案
A
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下列说法正确的是（ ）
A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
B．图表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
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A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
B．图表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
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下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
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A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
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下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
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A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
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下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①＞④=②＞③
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A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①＞④=②＞③
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下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
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A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
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下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、
③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag＋浓度大小关系：
①＞④>②＞③
查看习题详情和答案>>下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
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下列说法正确的是（ ）
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室温下，将浓度为0.1mol．L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H+）/c（HF）均不变
D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
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A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室温下，将浓度为0.1mol．L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H+）/c（HF）均不变
D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
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