题目内容
已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
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试题答案
BA．反应①的平衡常数K1=
| ||
B．反应③的平衡常数K=
| ||
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值 | ||
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小 |
A．反应①的平衡常数
B．反应③的平衡常数K=
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小
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1000℃K=4.0
1150℃K=3.7
1300℃K=3.5
请回答下列问题：
（1）△H
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦
（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是
A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂．
已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) 
Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝K1/K2
C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小
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1000℃K=4.0
1150℃K=3.7
1300℃K=3.5
请回答下列问题：
（1）△H 0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦ ；CO的平衡转化率﹦
（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是 ，能提高（2）中CO的平衡转化率的是
A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂． 查看习题详情和答案>>
已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) 
Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数K1＝ |
| B．反应③的平衡常数K＝K1/K2 |
| C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 |
| D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小 |
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Cu的量 B．增加CuO的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．
高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）
Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
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温度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
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平衡常数 |
4．0 |
3．7 |
3．5 |
请回答下列问题：
（1） 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2） 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；
（3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__ __。
A．减少Cu的量 B．增加CuO的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
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| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 5.2 | 6.4 | 8.6 |
| 沉淀完全的pH | 9.0 | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 10.1 |
（1）“废渣1”的主要成分是
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2 0.224L，碱式碳酸锌的化学式为