题目内容
某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1 （a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（ ）
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试题答案
B| A．0～2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/（L?min） |
| B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5a kJ |
| C．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动 |
| D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n（A）等于0.4 mol |
A．0～2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/
B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5a kJ
C．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动
D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n（A）等于0.4 mol
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（1）已知：断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量，断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量．则上述反应是
（2）下列说法中正确的是：
A．温度、压强均不变，充入HI气体瞬间正反应速率增大
B．容器体积不变，升温逆反应速率增大
C．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
D．恒温恒容时，混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
（3）若在体积为5L的容器中，起始时投入3mol H2、2mol I2，lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol．lOs内用H2表示的平均反应速率为
（4）若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．当反应达到限度时，可能存在的数据是：
A．H2为 0.5mol．L-1，I2为 0.4mol?L-1
B．H2为 0.4mol?L-1
C．H2、HI均为0.2mol?L-1
D．HI为 0.8mol?L-1．
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体中C的质量分数增加，则正反应为
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是
①4mol A+2mol B ②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
（3）某温度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于
（4）如果在一体积为2L的容器中充入4mol A和2mol B，维持条件和原来相同，达到平衡时C的浓度是否仍为1.2mol/L？
（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2 t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
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（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2 t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2 t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A
c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA
αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A
B （填写“＞”“＜”“＝”）
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（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2 t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反应达到平衡时C的浓度为2mol/L．
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为2mol/L的是
①4mol A+2mol B ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D ④1.6molA+0.8mol B
（3）某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于