题目内容
下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是（ ）
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试题答案
A
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常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L
B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L
C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L
D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)
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常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
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| A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L |
| B．c（CH3COOˉ）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L |
| C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
| D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ） |
常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
B．c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）
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A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
B．c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）
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常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
B．c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）
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A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
B．c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）
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下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．在0.1mol/L的 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
D．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
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A．在0.1mol/L的 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
D．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
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（2011?太原模拟）常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-4 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
（用字母表示）（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
大于
大于
CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18
18
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