题目内容
体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（ ）
|
试题答案
A| A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 |
| B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 |
| C．若移走部分W，平衡正向移动 |
| D．平衡后移走X，上述反应的△H减小 |
体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
X（ｇ）＋Y（ｇ）
Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
查看习题详情和答案>>工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
（5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增加CO(g)的浓度
D. 加入H2(g)加压 E. 分离出甲醇 F.加入惰性气体加压
（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO 2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c 1 | c 2 | c 3 |
| 反应的能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c | |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
A. 2c1>c3 B. a+b=129 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1 查看习题详情和答案>>
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
（5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增加CO(g)的浓度
D. 加入H2(g)加压 E. 分离出甲醇 F.加入惰性气体加压
（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO 2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c 1 | c 2 | c 3 |
| 反应的能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c | |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
A. 2c1>c3 B. a+b=129 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的△H减小
查看习题详情和答案>>
（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
Al（OH）3+3HClAl（OH）3+3HCl（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入N2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 查看习题详情和答案>>
| J | ||||
| M | R |
（1）M的离子结构示意图为
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
（3）M和T形成的化合物水溶液显
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
| ||
| ||
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k
J。 该反应的热化学方程式为________。K^S*5U.C#O%