题目内容
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ）
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试题答案
A
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对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ）
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| A．加入催化剂V2O5 | B．恒温、恒容充入氧气 |
| C．恒温恒容充入SO3 | D．升高温度 |
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ）
A．加入催化剂V2O5
B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3
D．升高温度
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A．加入催化剂V2O5
B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3
D．升高温度
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对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ）
A．加入催化剂V2O5
B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3
D．升高温度
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A．加入催化剂V2O5
B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3
D．升高温度
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对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2
(g)
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：
（ ）
A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5
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对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： （ ）
A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5
查看习题详情和答案>>对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： （ ）
A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5
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对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动
的是： （ ）
| A．升高温度 | B．恒温、恒容充入氧气 |
| C．恒温恒容充入SO3 | D．加入催化剂V2O5 |
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动
的是： （ ）
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： （ ）| A．升高温度 | B．恒温、恒容充入氧气 |
| C．恒温恒容充入SO3 | D．加入催化剂V2O5 |
工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a
②K值越大，表明反应达到平衡时
A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
A．Fe2O3
Fe
FeSO4；B．Fe2O3
Fe2（SO4）3
FeSO4；C．Fe2O3
Fe
FeSO4
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
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填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
；（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
| ||
| △ |
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
| T/K | 673 | 723 | 823 | 923 |
| K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 |
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；②K值越大，表明反应达到平衡时
C
C
（填标号）．A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
B
B
（填标号）；A．Fe2O3
| ||
| 高温 |
| 浓硫酸 |
| 浓硫酸 |
| 铁屑 |
| 铁粉 |
| 高温 |
| 浓硫酸 |
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
4
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个实验然后进行对比得出结论；（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏
0.28
0.28
千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
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