题目内容
如表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（ ）
|
试题答案
A
相关题目
如表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（ ）
|
查看习题详情和答案>>
如表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（ ）
查看习题详情和答案>>
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| ① | Cl2与H2O反应 | Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | 正确 |
| ② | 氧化铝与NaOH溶液反应 | 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O | 错误，Al2O3不应 写成离子形式 |
| ③ | Na与H2O反应 | Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | 正确 |
| ④ | 钠与硫酸铜溶液反应 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | 错误，CuSO4不应写成离子形式 |
| A．只有② | B．①③ | C．②④ | D．①②③④ |
如表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（ ）
A．只有②
B．①③
C．②④
D．①②③④
查看习题详情和答案>>
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| ① | Cl2与H2O反应 | Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | 正确 |
| ② | 氧化铝与NaOH溶液反应 | 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O | 错误，Al2O3不应 写成离子形式 |
| ③ | Na与H2O反应 | Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | 正确 |
| ④ | 钠与硫酸铜溶液反应 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | 错误，CuSO4不应写成离子形式 |
A．只有②
B．①③
C．②④
D．①②③④
查看习题详情和答案>>
如表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| ① | Cl2与H2O反应 | Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | 正确 |
| ② | 氧化铝与NaOH溶液反应 | 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O | 错误，Al2O3不应 写成离子形式 |
| ③ | Na与H2O反应 | Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | 正确 |
| ④ | 钠与硫酸铜溶液反应 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | 错误，CuSO4不应写成离子形式 |
- A.只有②
- B.①③
- C.②④
- D.①②③④
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①砂纸②
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
（4）实验结论：
查看习题详情和答案>>
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
| ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③镁带与2mol/L的盐酸反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④铝条与2mol/L的盐酸反应 | D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
（1）实验目的：
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
（2）实验用品：仪器：①砂纸②
烧杯
烧杯
③试管
试管
④试管
试管
⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 （填写字母） |
有关离子方程式 |
| ① | B B |
Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑ |
| ② | A A |
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑ 2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑ |
| ③ | E E |
Mg+2H+═Mg2++H2↑ |
| ④ | C C |
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ |
| ⑤ | D D |
补全离子方程式 Al3++3OH-= Al（OH）3↓ Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-= AlO2-+2H2O AlO2-+2H2O |
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
．
某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误的是
A.依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量
B.依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C.依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低
D.依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置
查看习题详情和答案>>某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______
（2）实验用品：仪器：①砂纸②______③______④______⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
（4）实验结论：______．
查看习题详情和答案>>
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
| ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③镁带与2mol/L的盐酸反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④铝条与2mol/L的盐酸反应 | D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
（1）实验目的：______
（2）实验用品：仪器：①砂纸②______③______④______⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 （填写字母） |
有关离子方程式 |
| ① | ______ | Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑ |
| ② | ______ | ______ |
| ③ | ______ | Mg+2H+═Mg2++H2↑ |
| ④ | ______ | ______ |
| ⑤ | ______ | 补全离子方程式 Al3++3OH-=______ Al（OH）3+OH-=______ |
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①砂纸② ③ ④ ⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
（4）实验结论： ．
查看习题详情和答案>>
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
| ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③镁带与2mol/L的盐酸反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④铝条与2mol/L的盐酸反应 | D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①砂纸② ③ ④ ⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 （填写字母） | 有关离子方程式 |
| ① | Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑ | |
| ② | ||
| ③ | Mg+2H+═Mg2++H2↑ | |
| ④ | ||
| ⑤ | 补全离子方程式 Al3++3OH-= Al（OH）3+OH-= |
如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______．
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：______．
（3）过量的还原剂应是______．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为______．
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为______g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：______．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为______L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为______．
查看习题详情和答案>>
已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______．
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：______．
（3）过量的还原剂应是______．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为______．
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为______g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：______．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为______L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为______．
如图是元素周期表的一部分
（用对应的元素符号回答下列问题）
（1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
，元素⑩的原子结构示意
．
请利用电子排布的相关知识判断元素⑩形成的单核二价阳离子和单核三价阳离子较稳定的是
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为
（3）元素④的氢化物的分子立体构型为
③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
查看习题详情和答案>>
（用对应的元素符号回答下列问题）
（1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
请利用电子排布的相关知识判断元素⑩形成的单核二价阳离子和单核三价阳离子较稳定的是
Fe3+
Fe3+
，原因是：Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
．（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
平面三角形
平面三角形
．（3）元素④的氢化物的分子立体构型为
三角锥型
三角锥型
，中心原子的杂化方式sp3
sp3
．③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是
N＞O＞C
N＞O＞C
、电负性大小关系是O＞N＞C
O＞N＞C
．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
118
118
种元素．