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表示氢气燃烧热的是（ ）
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试题答案
C
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表示氢气燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
C．H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
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A．H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
C．H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为 ．
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为 ． 查看习题详情和答案>>
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为 ．
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为 ． 查看习题详情和答案>>
下列叙述正确的是（ ）
A．H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D．已知KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则向100mL0.01mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
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A．H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D．已知KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则向100mL0.01mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
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下列说法正确的是（ ）
A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
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A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
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下列说法正确的是（ ）
A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量．则氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显中性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
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A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量．则氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显中性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
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下列说法中正确的是 （ ）
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH=+119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH =+285.8 kJ·mol-1
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下列说法中正确的是（ ）
A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ?mol．L-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ?mol-1
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A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ?mol．L-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ?mol-1
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下列说法中正确的是（ ）
A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ?mol．L-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ?mol-1
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A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ?mol．L-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ?mol-1
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