题目内容
下列各组中，浓度均为0.1mol?L-1的三种物质的溶液的等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（ ）
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试题答案
D
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下列各组中，浓度均为0.1mol?L-1的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有沉淀物质存在的一组是（ ）
| A、BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液 | B、Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液 | C、FeCl3 溶液、NaCl 溶液、NaOH溶液 | D、Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液 |
下列各组中，浓度均为0.1mol?L-1的三种物质的溶液的等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（ ）
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| A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液 |
| B．Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液 |
| C．AlCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 |
| D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液 |
下列各组中，浓度均为0.1mol?L-1的三种物质的溶液的等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（ ）
A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液
B．Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液
C．AlCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液
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A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液
B．Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液
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下列各组中，浓度均为0.1mol?L-1的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有沉淀物质存在的一组是（ ）
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| A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液 |
| B．Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液 |
| C．FeCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 |
| D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液 |
（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
①判断下列说法正确的是
A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少
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| 序号 | a | b | c | d | e | f |
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5Na |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈碱性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用离子方程式表示）．②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
BE
BE
．A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
K=
| c(CH3OCH3)?c(H2O) |
| c2(CH3OH) |
K=
．| c(CH3OCH3)?c(H2O) |
| c2(CH3OH) |
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CHO3CH3 | H2O |
| 浓度/mol/L | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
D
D
（填字母代号）．A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少
31
31
kJ．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：
（1）甲组实验中，盐酸
（2）该盐酸的物质的量浓度
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为
（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全
则溶液中AlO2-的物质的量为
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| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/g | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
| 生成气体/ml | 280 | 336 | 336 |
过量
过量
；乙组实验中，盐酸不足
不足
（填“过量“、“适量“或“不足“）（2）该盐酸的物质的量浓度
1mol/L
1mol/L
．（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为
1：1
1：1
．（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全
则溶液中AlO2-的物质的量为
0.009
0.009
mol；溶液中Na+的物质的量为0.039
0.039
mol；所加NaOH溶液的体积为39
39
ml．| 运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。 （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中  __________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题： | ||||||||
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① 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是 | ||||||||
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| （4）分析下表提供的数据： | ||||||||
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| ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。 ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。 |
（2009?海口模拟）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
；
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
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请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置
第三周期VIIA族
第三周期VIIA族
；（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式
NaOH
NaOH
；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
；
| ||
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
；（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
．0.1mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：
Ⅰ．（1）化合物A的电子式为
；化合物C的结构简式
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
（3）下列说法正确的是
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为
（2）此条件下的化学平衡常数为
（3）t4～t5阶段改变的条件为
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Ⅰ．（1）化合物A的电子式为
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
．（3）下列说法正确的是
BCD
BCD
．A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为
石墨
石墨
，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为0.1mol
0.1mol
；（2）此条件下的化学平衡常数为
3
3
；（3）t4～t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
．